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高二化学 有机实验精讲部分教案

【作者:于教员,编号3854 点击数:1172 更新时间:2019-04-09

【类型一  甲烷的取代】


1.实验原理

CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl

①取代反应的产物是混合物,5种产物都有(HCl及各种取代产物)。

②CH3Cl+HCl为气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,甲烷的四种氯代产物都不溶于水。

③比例关系:n(HCl)=n(参加反应Cl2)。

2.现象及解释

色变浅、出油滴、出白雾,水上升、色变红:

①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅,最后消失。

②量筒内壁中出现油状液体(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体);试管中有少量白雾。

③量筒内水面上升(反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水)。

④水槽中滴入紫色石蕊试液,溶液变红色(生成的HCl气体溶于水后溶液显酸性)。

3.注意事项

①CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射,否则因发生如下剧烈的反应:CH4+2Cl2 C+4HCl而爆炸。

②与氯气取代,与氯水不取代。

③二氯甲烷只有一种结构,才说明甲烷不是平面结构,而是正四面体结构。

【类型二  乙烯的制备】

1.实验原理

(消去反应,分子内脱水)

可能的副反应:①(取代反应,分子间脱水)

②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2.注意事项

①将浓硫酸小心地加入到无水乙醇中,边加边搅拌,且浓硫酸比无水乙醇要多(体积比约为3:1);

②浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂和吸水剂;

③140℃

④圆底烧瓶中要加入碎瓷片,防止加热过程中液体暴沸;

⑤加热不久,圆底烧瓶内的液体容易变黑,原因是:浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质,碳单质使烧瓶内的液体变黑;制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体(还有C2H5OH、CH3CH2OCH2CH3、H2O);

相关反应方程式:C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑥实验结束时,应先将导气管从水槽中移出,后熄灭酒精灯;

⑦气体净化:先通入NaOH,再通入浓硫酸。


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