高二化学 有机实验精讲部分教案

【作者：于教员,编号3854 更新时间：2019-04-09】

【类型一  甲烷的取代】

1．实验原理

CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl

①取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl及各种取代产物）。

②CH3Cl+HCl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。

③比例关系：n(HCl)=n(参加反应Cl2)。

2．现象及解释

色变浅、出油滴、出白雾，水上升、色变红：

①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁中出现油状液体（生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体）；试管中有少量白雾。

③量筒内水面上升（反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水）。

④水槽中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（生成的HCl气体溶于水后溶液显酸性）。

3．注意事项

①CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则因发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2 C+4HCl而爆炸。

②与氯气取代，与氯水不取代。

③二氯甲烷只有一种结构，才说明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。

【类型二  乙烯的制备】

1．实验原理

（消去反应，分子内脱水）

可能的副反应：①（取代反应，分子间脱水）

②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

2．注意事项

①将浓硫酸小心地加入到无水乙醇中，边加边搅拌，且浓硫酸比无水乙醇要多（体积比约为3:1）；

②浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂和吸水剂；

③140℃

④圆底烧瓶中要加入碎瓷片，防止加热过程中液体暴沸；

⑤加热不久，圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体变黑；制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体（还有C2H5OH、CH3CH2OCH2CH3、H2O）；

相关反应方程式：C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑥实验结束时，应先将导气管从水槽中移出，后熄灭酒精灯；

⑦气体净化：先通入NaOH，再通入浓硫酸。