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高一化学 海水中的元素--卤素部分精讲

【作者:于教员,编号3854 点击数:1166 更新时间:2019-04-09

氯、溴、碘单质化学性质比较

(1)化学性质类似

①与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)

②均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

2F2+2H2O=4HF+O2   X2+H2O=HX+HXO(X表示Cl、Br、I元素)

③均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。

H2(g)+F2(g)=2HF(g)(会发生爆炸)   H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(会发生爆炸)

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)   H2(g)+I2(g)=2HI(g)(可逆反应)

(2)氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为2Na+X2=2NaX(X=Cl、Br、I)

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性:Cl-<Br-<I-。

(Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,同理,Br2能置换I2。)

③与金属的反应

2Fe+3Cl2=2FeCl3   3Br2+2Fe=2FeBr3   I2+Fe=FeI2

相关标签: 高中化学

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