高一化学 海水中的元素--卤素部分精讲

【作者：于教员,编号3854 更新时间：2019-04-09】

氯、溴、碘单质化学性质比较

（1）化学性质类似

①与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I）

②均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O=4HF＋O2   X2＋H2O=HX＋HXO（X表示Cl、Br、I元素）

③均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2(g)＋F2(g)=2HF(g)（会发生爆炸）   H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)（会发生爆炸）

H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)   H2(g)＋I2(g)=2HI(g)（可逆反应）

（2）氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2=2NaX（X＝Cl、Br、I）

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－。

（Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，同理，Br2能置换I2。）

③与金属的反应

2Fe＋3Cl2=2FeCl3   3Br2＋2Fe=2FeBr3   I2＋Fe=FeI2