高二化学 分子间作用力之范德华力

【作者：于教员,编号3854 点击数：2362 更新时间：2019-04-09】

分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，它是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

范德华力

概念 分子间普遍存在的一种作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在；

【注意】气态物质的分子之间无范德华力。

存在范围 固态/液态物质（由分子构成）的分子之间→该类物质的三态变化中涉及到破坏范德华力，如干冰升华需要克服范德华力。

【注意】由分子构成的物质：F2/C12/Br2/I2/CO2等

特征 比化学键键能弱得多，无方向性，无饱和性

影响因素及造成的影响 ①分子的极性越大→溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大→溶质的溶解度越大。

②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大→范德华力越大→物质的熔沸点越高。

如F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高；如CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸点逐渐升高。